55503683
Redoxreaktionen
In unserem Arbeitsheft Chemie 7, Vol. 1 – Redoxreaktionen finden Sie 50 interaktive und didaktisch aufbereitete Aufgaben.
Das Medium bietet H5P-Aufgaben an, die ohne zusätzliche Software verwendbar sind. Das Medium enthält interaktive Videos und 50 H5P-Aufgaben zum Thema Redoxreaktionen.
Durch interaktive Aufgabentypen wird das audiovisuelle und interaktive Lernen einfach.
Lernen macht jetzt Spaß!
Included Tasks
- 1. Einstieg - Redoxreaktionen - Interaktive Aufgaben
- 2. Oxidation oder Reduktion? - Interaktive Aufgaben
- 3. Oxidation und Reduktion finden gemeinsam statt - Interaktive Aufgaben
- 4. Reduktion und Oxidation - Begriffe Zuordnen - Interaktive Aufgaben
- 5. Verbrennung von Methan - Interaktive Aufgaben
- 6. Redoxreaktionen im Alltag - Interaktive Aufgaben
- 7. Redox und Elektronentransfer - Interaktive Aufgaben
- 8. Schreiben von Halbgleichungen - Interaktive Aufgaben
- 9. Reaktion zwischen Natrium und Chlor - Interaktive Aufgaben
- 10. Reaktion zwischen Chlor und Kaliumbromid - Interaktive Aufgaben
- 11. Was bedeutet Oxidationszahl? - Interaktive Aufgaben
- 12. Oxidationszahlen in Verbindungen - Interaktive Aufgaben
- 13. Oxidationszahlen in Formeln - Interaktive Aufgaben
- 14. Oxidationszahlen in Redoxreaktionen - Interaktive Aufgaben
- 15. Änderungen in Oxidationszahlen - Interaktive Aufgaben
- 16. Chemische Formeln überprüfen - Interaktive Aufgaben
- 17. Redoxreaktionen - Reflexion - Interaktive Aufgaben
- 18. Redox oder nicht? - Interaktive Aufgaben
- 19. Reaktion von Wasserstoff mit Sauerstoff - Interaktive Aufgaben
- 20. Korrosion - Interaktive Aufgabe
- 21. Das Dach des Berliner Doms - Interaktive Aufgaben
- 22. Oxidationszahl 0 - Interaktive Aufgaben
- 23. Finde die Oxidationszahlen heraus! - Interaktive Aufgaben
- 24. Oxidation oder Reduktion? - Interaktive Aufgaben
- 25. Kupfersulfid - Interaktive Aufgaben
- 26. Das Periodensystem und Oxidation - Interaktive Aufgaben
- 27. Redoxreaktionen im engeren Sinn - Interaktive Aufgaben
- 28. Redoxreaktionen im erweiterten Sinn - Interaktive Aufgaben
- 29. Elektronentransfer - Magnesium und Chlor - Interaktive Aufgaben
- 30. Was sind Oxidations- und Reduktionsmittel? - Interaktive Aufgaben
- 31. Oxidations- und Reduktionsmittel im Labor - Interaktive Aufgaben
- 32. Kaliumdichromat: Ein Oxidationsmittel - Interaktive Aufgaben
- 33. Kaliumpermanganat: Ein Oxidationsmittel - Interaktive Aufgaben
- 34. Alkoholtest - Interaktive Aufgaben
- 35. Kaliumiodid - Interaktive Aufgaben
- 36. Finde das Reduktionsmittel - Interaktive Aufgaben
- 37. Finde das Oxidationsmittel - Interaktive Aufgaben
- 38. Chlor und Natriumbromid - Interaktive Aufgaben
- 39. Iod in Algen - Interaktive Aufgaben
- 40. Eisen in den Eisentabletten - Interaktive Aufgaben
- 41. Reaktion zwischen Kohlenstoff und Kupferoxid - Interaktives Video
- 42. Kaliumsalz der Chromsäure - Interaktive Aufgaben
- 43. Silberchlorid - Interaktive Aufgaben
- 44. Die Redoxreihe der Metalle - Interaktive Aufgaben
- 45. Unedle und edle Metalle - Interaktive Aufgaben
- 46. Metalle im Wettbewerb - Interaktive Aufgaben
- 47. Welches Metall ist reaktiver? - Interaktive Aufgaben
- 48. Magnesium und Kupferoxid - Interaktive Aufgaben
- 49. Verkupfern - Interaktive Aufgaben
- 50. Die Redoxreihe rekonstruieren - Interaktive Aufgaben
Curriculum-centred and oriented towards educational standards
Matching
Biogas
In our modern lives, we are dependent on a regular supply of energy.
Noble Gases
Xenon, Helium, Neon, Argon, Krypton and the radioactive Radon belong to the noble gases. These form the family of noble gases as the elements of the eighth group of the periodic table. All of them are colourless and odourless, non-inflammable and non-toxic. Their most striking chemical property is their inertness. This can be explained by their electron arrangement, termed noble gas configuration and represents a particularly stable and therefore low-energy state. The noble gases are to be found in scant amounts in our air from which they are also distilled. Helium is mainly extracted from natural gas. In everyday life, we encounter noble gases for example as shielding, filling or buoyant gases and in fluorescent tubes. The shell model describes the structure of the atoms. It is based on the distribution of electrons in restricted areas at a fixed distance around the core of the atom.
Fire and Flame
Fire – one of the most important human discoveries. It gives us warmth and light, conveys security and fascinates us with its dancing flames.