Chemie
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Isotope
Atomaufbau
Die Schülerinnen und Schüler lernen in dieser Stunde Isotope kennen. Sie können erklären, wodurch sich diese auszeichnen und welchen Einfluss sie auf die Massenzahl eines Elements im Periodensystem haben. Darüber hinaus lernen die Schüler-/innen Anwendungsbeispiele für die Isotopenuntersuchung kennen. Sie verstehen, wie es zu regionalen Unterschieden der Isotopenverteilung kommt und wie diese bei Lebensmittelkontrollen helfen. Daneben setzen sich die Schülerinnen und Schüler auch mit instabilen Isotopen auseinander und können erklären, wie mithilfe der Radiokarbonmethode das Alter archäologischer Funde datiert werden kann.
Beinhaltete Aufgaben
- Video: Isotope - Vorwissen aktivieren
- Video: Isotope - Einführung
- Aufgabe: Isotope - Verständnissicherung
- Video: Isotope - Erarbeitung
- Aufgaben: Isotope - Üben und Anwenden
- Video: Isotope - Vertiefung
- Video: Isotope - Ergebnissicherung
- Aufgaben: Isotope - Teste dein Wissen
- Aufgabe: Isotope - Die Ausgrabung
- Isotope - Merkblatt
Lehrplanzentral und an den Bildungsstandards orientiert
Passend dazu
Antriebstechniken von Fahrzeugen
Zehn interaktive H5P-Aufgaben, die den Ablauf einer Schulstunde nachvollziehen, erklären in Videos Antriebstechniken von Fahrzeugen und sichern das Wissen mit Aufgaben ab.
Basics of Chemistry II
When we take a closer look at substances, we discover that they consist of either one single element or of mixtures of several elements. Chemists therefore divide the world of substances into pure and mixed chemical substances. A pure substance is of homogeneous composition. Substance mixtures, however, consist of two or more pure substances. The many mixtures are subdivided not only into homogeneous and heterogeneous mixtures but depending on the respective aggregate states of their components, are classified into various groups of mixtures.
Noble Gases
Xenon, Helium, Neon, Argon, Krypton and the radioactive Radon belong to the noble gases. These form the family of noble gases as the elements of the eighth group of the periodic table. All of them are colourless and odourless, non-inflammable and non-toxic. Their most striking chemical property is their inertness. This can be explained by their electron arrangement, termed noble gas configuration and represents a particularly stable and therefore low-energy state. The noble gases are to be found in scant amounts in our air from which they are also distilled. Helium is mainly extracted from natural gas. In everyday life, we encounter noble gases for example as shielding, filling or buoyant gases and in fluorescent tubes. The shell model describes the structure of the atoms. It is based on the distribution of electrons in restricted areas at a fixed distance around the core of the atom.
